Microsoft Word - Chimie_ch02_Web.doc Manuel de l’élève
CHIMIE Exercices : corrigé

Chimie – Chapitre 2
EXERCICES : CORRIGÉ
1
© E
R
P
I
R e p ro d u c tio n e t m o d ifi c a tio n s a u to ri s é e s u n iq u e m e n t d a n s le s c la s s e s o ù la c o lle c tio n O
P
T
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N s c ie n c e – C h im ie e s t u til is é e .
Chapitre 2 Le comportement des gaz
2.1 Les lois simples des gaz 1. a) La pression. b) La quantité de gaz. c) La température. d) Le volume. …afficher plus de contenu…

Le volume du ballon devrait être de 1,5 L.
18. 1. n2 = ? 2.
V1 = 3,0 L n1 = 0,12 mol
V2 = 3,0 L + 0,500 L = 3,5 L 3.
V1
n1
=
V2 n2 D’où n2 =
V2n1
V1 4. n2 =
3,5 L 0,12 mol
3,0 L = 0,14 mol 5. Il y a 0,14 mol de gaz dans mes poumons.
19. 1. ? L 0,003 00 mol 2. 22,4 L 1 mol (à TPN) 3. 22,4 L
1 mol
=
? L
0,003 00 mol 4. 22,4 L 0,003 00 mol
1 mol
= 0,0672 L = 6,72 10 2 L 5. Le volume est de 6,72 10 2 L .
20. 1. ? g 4,0 L 2. 1 mol 24,5 L (à TAPN) 3.
24,5 L
1 mol
=
4,0 L
? mol
M = m n D’où m = Mn 4.
1 mol 4,0 L
24,5 L
= 0,163 mol m = 4,00 g/ mol 0,163 mol = 0,652 g 5. Il y a 0,65 g d’hélium dans le ballon. Manuel de l’élève
Chimie – Chapitre 2
EXERCICES : CORRIGÉ
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R e p ro d u c tio n e t m o d …afficher plus de contenu…

Exercices sur l’ensemble du chapitre 2 (suite) 3.
P1
n1T1
=
P2 n2T2 D’où P2 =
P1n2T2
n1T1 4.
P2 =
260 kPa 0,17 mol 278 K
0,18 mol 298 K
= 229,08 kPa 5. La pression diminuera à environ 230 kPa.
43.
Calcul de la masse du dioxygène (mO2
)
17,140 g 17,012 g = 0,128 g
Calcul de la masse du gaz inconnu (mx)
17,124 g 17,012 g = 0,112 g
Calcul du nombre de moles de dioxygène (nO2 )
MO2
= mO2 nO2
D’où nO2 = mO2 MO2 nO2 =
0,128 g
32,00 g /mol
= 0,004 00 mol de dioxygène
À cause de l’hypothèse d’Avogadro nO2 = nx = 0,004 00 mol
Calcul de la masse molaire du gaz inconnu (Mx)
Mx = mx nx
Mx =
0,112 g
0,004 00 mol
= 28,00 g/mol Le gaz inconnu est probablement du diazote, puisque sa masse molaire se rapproche de 28,02 g/mol. Manuel de l’élève
Chimie – Chapitre