Partie 5/ Séquence 3: contrôle de la qualité par titrage

Correction de l'interrogation sur les titrages
Exercice 1: vitamine C
1. L'espèce titrée est l'acide ascorbique et l'espèce titrante est l'hydroxyde de sodium.
2. A l'équivalence, le volume d'hydroxyde de sodium versé est V E = 14,0 mL
3. A l'équivalence, l'espèce titrante et l'espèce titrée ont été introduites dans les proportions stœchiométriques donc d'après l'équation de la réaction nC6H8O6 = nOH4. La quantité de matière d'hydroxyde de sodium versé à l'équivalence est nOH- = c × VE = 2,0.10-2 × 14,0.10-3 = 2,8.10-4 mol
La quantité de matière d'acide ascorbique dans le volume V S prélevé est donc nC6H8O6 = nOH- = 2,8.10-4 mol

(version 2: nOH- = c × VE = 4,0.10-2 × 14,0.10-3 = 5,6.10-4 mol donc la quantité de matière d'acide ascorbique dans le volume VS prélevé est donc nC6H8O6 = nOH- = 5,6.10-4 mol )

5. Dans le volume V = 100 mL il y a donc 2,8.10-4 × 10 = 2,8.10-3 mol d'acide ascorbique soit une masse de 2,8.10 -3 ×
176 = 0,49 g = 4,9.102 mg
(version 2: dans le volume V = 100 mL il y a donc 5,6.10-4 × 10 = 5,6.10-3 mol d'acide ascorbique soit une masse de
5,6.10-3 × 176 = 0,98 g = 9,8.102 mg)
Exercice 2: équivalence
A l'équivalence, l'espèce titrante Na+ (aq) + OH- (aq) et l'espèce titrée H2SO4(aq) ont été introduites dans les proportions stœchiométriques donc d'après l'équation de la réaction
H2SO4(aq) + 2OH- (aq) → SO42- (aq) + 2H2O (ℓ) donc n(OH-) = 2n(H2SO4)
Exercice 3: équation de titrage
L'équation de la réaction support du titrage est: NH 3 (aq) + H3O+ (aq) → NH4+ (aq) + H2O (ℓ)
Exercice 4: titrage conductimètrique
Avant l'équivalence, il y a dans la solution des ions chlorure Cℓ - (aq). On ajoute des ions argent Ag + (aq) et des ions nitrate NO3- (aq). Les ions argent réagissent aussitôt avec les ions chlorure pour former un précipité de chlorure d'argent selon la réaction Cℓ- (aq) + Ag+ (aq) → AgCℓ (s). Le chlorure d'argent est un solide neutre donc il ne participe pas à la conductivité de la