compte rendu en 2nd s
13 G 18 A 01
Durée : 4 heures
Séries : S1-S3 – Coef. 8
OFFICE DU BACCALAUREAT
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Epreuve du 1er groupe
CORRIGE DE L’EPREUVE DE SCIENCES PHYSIQUES
EXERCICE 1
1.1.Equation bilan de la réaction de décomposition : 2 H O O 2 H O
2 2
2
2
1.2.Courbe :
Première méthode : à partir d’un tableau de valeurs, la courbe peut être tracée point par point. t(h) 0
-2
-1
C en 10 mol.L
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
5,00 3,14 1,98 1,24 0,78 0,49 0,31 0,19 0,13 0,08 0,05
Deuxième méthode : Solution mathématique, C= f(t) est une fonction exponentielle décroissante.
lim f (t ) 0 montre que la courbe est asymptotique à la droite f(t)=0.Les valeurs de C0 et C(t infini) permettront t
d’une part de tracer la courbe.
1.3.Expression de la vitesse V
dC
2,32.10 2.e 0,464.t dt A.N : à t 3h V 5,7.103 mol.L1.h 1 .
1.4. Graphiquement V(t= 3 h) est l’opposée du coefficient directeur de la tangente à la courbe à t= 3 h :
La valeur déterminée par la méthode graphique est : V
0 2,9.10 2
5,69.10 3 mol.L1.h 1.
5,1
1/6
1.5.Le temps de demi-réaction est ici la durée au bout de laquelle la moitié de la quantité de peroxyde d’hydrogène introduite initialement s’est décomposée.
Graphiquement : si C= 2,5.10-2 mol/L alors t1/2 = 1,5 h.
C ln 2
Par le calcul C0e 0, 464t 0 t1 / 2
1,49 h .
2
0,464
EXERCICE 2
2.1.Acide méthanoïque :
2.1.1. Montrer que C0 = 20 mol/L
C0
80%.ms 0,80. .Vs 0,80. n m
0,80.1150
A.N : C0
20 mol .L1 .
Vs M .Vs
M .Vs
M .Vs
M
46
2.1.2. .
2.1.2.1.Détermination de V0 : n0 n C0V0 C .V V0
C .V 5.10 2.1
2,5.10 3 L 2,5 mL.
C0
20
2.1.2.2.Protocole : prélever 2,5 mL de la solution S0 avec une pipette graduée. Placer ce prélèvement dans une fiole jaugée de 1litre puis compléter