Chimie

605 mots 3 pages

LOEVY Natasha 23.04.10
SCHNEIDER Nicholas

Oxydo-réduction et potentiels

Introduction :
Nous allons effectuer des réactions d’oxydo-réduction en observant la transformation d’une tige de fer, de cuivre, ou de zinc introduit dans plusieurs différentes solutions comme de sulfate de cuivre II, de sulfate ferreux ammoniacal, etc. ; ainsi que la réaction d’une feuille d’aluminium avec de l’eau distillée et de chlorure de cuivre II. Nous allons aussi aborder la notion de potentiel.

Matériel : - 4 éprouvettes de 10 mL - 1 porte éprouvette - comptes-gouttes contenant les solutions - bécher de 50 mL - spatule - pissette d’eau distillée - réactifs : tige de fer, tige de cuivre, tige de zinc, papier aluminium, chlorure de cuivre II en poudre, solution de nitrate d’argent 2%, solution de sulfate de cuivre II 1M, solution de sulfate ferreux ammoniacal 1M, solution d’acide chlorhydrique 5%

Résultats :

1. Observation : Rien ne se passe dans l’éprouvette qui contient la solution de sulfate ferreux ammoniacal dans laquelle est plongée la tige de cuivre ; mais sur la tige de fer qui est dans la solution de sulfate de cuivre II, on voit apparaitre une substance doré. Donc c’est dans la deuxième éprouvette qu’il y a une transformation (avec la tige de fer). Equation ionique : ½ OX : Fe0 ( Fe2+ + 2e- ½ RED : Cu2+ + 2e- ( Cu0 Fe0 + Cu2+ ( Fe 2+ + Cu0 Cu : 0,34 volt Fe : -0,41 volt ( le fer a un pouvoir réducteur plus élevé que le cuivre. Oui, ces valeurs expliquent bien le résultat car le fer est le réducteur et le cuivre l’oxydant.

2. Observation : La tige de zinc introduit dans une solution d’acide chlorhydrique devient noire et on voit des bulles en train de former autour d’elle. Equation ionique : ½ OX : Zn0 ( Zn2+ + 2e- ½ RED : 2H+ + 2e- ( H20 Zn0 + 2H+ ( Zn2+ + H20 Equation moléculaire: Zn +

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