Chimie Structural

934 mots 4 pages

Chimie Structurale
Les électrons dans les atomes
Bât. R. Chimie 2ème étage http://www.unice.fr/lasi/pagesperso /golebiowski/cours.htm

Chimie Structurale
Organismes
Cellules
Macromolécules
Molécules et Cristaux
Atomes
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matière vivante matière inanimée Chimie Structurale
Macromolécules
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Mécanique Quantique
Molécules et Cristaux

Liaison Chimique
Atomistique

Atomes

Orbitales
Atomiques

Orbitales
Moléculaires

CHIMIE
PHYSIQUE
physique

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INFORMATIQUE

MATHEMATIQUES

Les particules élementaires
Les constituants de l’atome

Découverte de l’électron

J. Perrin : flux de particules chargées négativement
J. Thomson : rapport q/m constant : électrons
R. Millikan : valeur de la charge de l’électron

Caractéristiques de l’électron masse : m = 9,1094.10-31 kg charge: -e = -1.60218.10-19 C

Questions ouvertes mélectron ~ mH / 1840 où se trouve le reste de la masse ? charge négative mais élément neutre où se trouve la contrepartie positive ?

Caractéristiques du proton et du neutron proton masse :

1.6726.10-27 kg

charge:

1.60218.10-19 C

neutron
1.6749.10-27 kg
0

Notations

A
Z

X

q

X : élément considéré
Z : nombre de proton (et d’électrons) numéro atomique
N : nombre de neutron
A : nombre de masse (A = Z + N) q : nombre de charge

Notions d’élément
Un élément est caractérisé par son nom (X) ou son numéro atomique (Z)
Ainsi l’élément C (carbone) est l’élément 12

Notion d’isotope
Pour un numéro atomique donné, un isotope est caractérisé par son nombre de masse (chaque isotope est un nucléide)
14

C possède donc 2 neutrons de plus que 12C

Notion d’ion
Un ion est une entité chargée, on distingue les cations : chargés positivement (perte d’électron) les anions : chargés négativement (gain d’électron)

La lumière
La dualité onde-corpuscule

La lumière

Rayonnement

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La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit: □Al 3+ □ Al 3- □Al 7) L’ion fer III possède □ 23 charges négatives. □ 26 charges négatives. □ 29 charges négatives….

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Donner les ordres de grandeurs des tailles de ces différents édifices. Edifice univers galaxie étoiles planètes montagne homme insecte cellule molécule atome ion noyau neutron proton électron Compléter le tableau ci-dessous : Particule Masse (kg) Charge électrique électron 9,1.10-31 -e proton 1,673.10-27 +e neutron 1,675.10-27 0 microscopique humaine cosmique Echelle où il est observable Ordre de grandeur de sa taille 1025 1020 109 106 103 1 10-3 10-5 10-8 10-10 10-10 10-15 10-15 10-15 10-19 2. Quelles sont les autres grandeurs qui permettent de différencier les particules présentes dans l’atome ?….

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Chimie Recapitulatif seconde
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Constitution : noyaux → proton et neutron (=nucléon) autour duquel tourne des électrons Symbole du noyau : -Structure éléctronique : -Charge électrique d'un atome : un atome est électriqument neutre (0c) donc il contient autant d'électrons que de protons -Des noyaux ou atomes sont isotopes si ils possèdent le même nb de protons mais un nb ≠ de nucléons -L'ion : l'ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné un pu plsrs électrons → il a le même nb de nucléons que l'atome qui lui a donné naissance → nb ≠ d'électrons que l'atome qui lui a donné naissance Charge électrique : NON NEUTRE. Si sa charge est positive, c'est un CATION Si sa charge est….

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2 07 AD Isotopie en medecine
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Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique ( Le numéro atomique (Z) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de protons du noyau...). Deux isotopes ont le même numéro atomique .….

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Révison 2nd chimie
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Le nombre de nucléons (Proton + Neutron) se note A. DONC : Le nombre de neutrons d’un atome est égal à A - Z. Exemple :….

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Fiche seconde
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A = Nbre de nucléons Noyau isotope → même valeur de Z + même symbole / valeur de A différente Pdt une réaction chimique : → Atome capte ou cède 1,2 ou 3 électrons et forme un anion ou un cation monoatomique. → Elément de même famille donnent des ions de même charge.….

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Plan tpe
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La radioactivité : Plans de la 1ere partie : La radioactivié B) Définition de la radioactivité a)Qu'est-ce que la radioactivité? b) Définition d'un rayonnement dans le domaine de la physique Différents types de radioactivité Les centrales nucléaires.….

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** L’atome est constitué de vie = structure lacunaire . Masse neutron = Masse proton : 1,67 fois 10’-27’ Masse électon = 9,11 fois 10’-31’ Mnoyau = M(neutron fois M(proton La masse d’un atome est concentré dans le noyau ** electron est 2000 fois plus léger que le proton l’unité de charge est le Coulomb ** N = azote Cl = chlore….

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Une molécule est un ensemble d’atomes liés chimiquement. Un atome est la plus petite particule d’un élément chimique. Une atome est composé d’un noyau composé de protons et de neutrons et d’électrons qui gravitent à l’entour du noyau. La présence de neutrons dans le noyau pour le stabilisé pour que les électrons gravitent autour du noyau a été fait par l’anglais James Chadwick. Également , les électrons gravitent autour du noyau sur des niveaux d’énergies spécifiques.….

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Physique
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On parle de « radioactivité naturelle » pour désigner la radioactivité due à des sources non produites par les activités humaines, comme celle issue du radon, ou du rayonnement cosmique. A contrario, on parle de « radioactivité artificielle » pour désigner la radioactivité due à des sources produites par les activités humaines : éléments transuraniens synthétiques, concentrations artificiellement élevées de matières radioactives, production artificielle de rayonnement Gamma (dans un accélérateur de particules par exemple) ou de rayons X (radiographies). Physiquement, il s'agit exactement du même phénomène. Une réaction nucléaire est une transformation d'un ou plusieurs noyaux atomiques, elle se distingue d'une réaction chimique qui concerne les électrons ou les liaisons entre les atomes.….

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