CORRECTION : EXERCICES sur le bilan molaire VII
Exercice 1 : a) 2Al + 3S → Al2S3

b) n(Al) =m(Al)/M(Al) n(Al) = 18/27 = 0,67 mol ; n(S) = m(S)/M(s) n(S) = 36/32 = 0,81 mol

c) Tableau d’avancement : Équation chimique | 2Al + 3S → Al2S3 | État du système | Avancement (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | État initial | 0 | 0,67 | 0,81 | 0 | Au cours de la transformation | x | 0,67-2x | 0,81-3x | x | État final | Xmax =0,27 | 0,13 | 0 | 0,27 |

d) Le réactif en excès est l’aluminium car à l’état final on retrouve 0,13 mol d’aluminium.

e) m(Al) à l’état final = 0,13x27=3,5 g ; m(Al2S3) à l’état final =0,27x(2x27+3x32)=40,5 g

Exercice 2 :
a) 2 Al + Fe2O3→2Fe + Al2O3

b) On suppose que la réaction se fait en respectant les proportions stoechiométriques.
Donc n(Al)/n(Fe) =2/2 n(Al) = n(Fe) n(Fe)=m(Fe)/M(Fe) n(Fe)= 100/56 = 1,78 mol n(Fe2O3)/n(Al) = 1/2 n(Fe2O3)=n(Al)/2 n(Fe2O3)=1,78/2=0,890 mol

c) m(n(Fe2O3)=n(Fe2O3)xM (Fe2O3)= 0,890x(2x56+3x16) =142,4 g m(Al) =n(Al)xM(Al) = 1,78x27 = 48,1g

Vérification de la loi de conservation de la masse : n(Al2O3) = n(Fe2O3) donc m(Al2O3)=0,89x(2x27+ 3x16)=90,8 g m(Al) + m(Fe2O3) = n(Fe) + m(Al2O3) 48,1 + 142,4 ≈ 100 + 90,8 car certaines valeurs ont été arrondies.

Exercice 3 :
a) n(NaCl) = m/M n(NaCl)=2/(23+35,5) = 0,0342 mol dans 100 mL de solution; il y a 0,0171 mol de chlorure de sodium dans 50 mL de cette solution.

b) n(Na+) = n(Cl-) car NaCl →Na++ Cl- donc n(Na+) = n(Cl-)= n(NaCl) = 0,0171 mol

c) N(Na+) = n(Na+)xNA = 0,0171x6,02.1023 = 1,03.1022 ions sodium et aussi 1,03.1022ions chlorure.

d) La solution de chlorure de sodium est électriquement neutre car le nombre de charges positives est égale au nombre de charges négatives.

Exercice 4 :

2KClO3 + S + 3C → K2S + 3 CO2 + Cl2
a) n(KClO3) = 122,6/(39,1 + 35,5 +3x16) =122,6/122,6 donc n (KClO3)