Les ECE de physique chimie

• Une balance au décigramme

• Un verre de montre et une spatule

• Un pipeteur à crémaillère, des pipettes jaugées de 2 mL, 5mL et 20mL, une pipette graduée de 5 mL

• Des béchers de 25 mL et de 100mL

• Un flacon de chlorure de cobalt (II) en poudre

• Fioles jaugées de 50mL, 100mL et 200mL

• Eprouvettes graduées de 100 mL et de 250 mL

Fiche 3 : Énoncé destiné au candidat
CE SUJET EST ACCOMPAGNE DE DEUX FEUILLES INDIVIDUELLES DE REPONSES SUR LESQUELLES VOUS DEVEZ CONSIGNER VOS RESULTATS.

Le port d’une blouse correctement attachée est obligatoire au laboratoire de chimie.

But de la manipulation :
Préparer une solution de faible concentration.

Travail à effectuer :

1. Préparation d’une solution par dissolution d’un composé solide
1.1 Prélèvement d’une quantité de matière par pesée
• Rechercher sur l’étiquette du flacon de chlorure de cobalt (II) la valeur de sa masse molaire.
• Déterminer la masse m1 de chlorure de cobalt (II) à peser pour prélever n1 = 2,0.10-2 mol de chlorure de cobalt (II).

Appeler l’évaluateur pour qu’il vérifie la valeur de m1. (appel 1)

• Effectuer la pesée. (Vous disposez d’une balance électronique dont la sensibilité est au décigramme).

1.2 Préparation de la solution de chlorure de cobalt (II) par dissolution du solide
• Quel volume V d’une solution de concentration C1= 2,0.10-1 mol.L-1 peut-on préparer avec la masse pesée précédemment ?
• Choisir la verrerie appropriée.

Appeler l’évaluateur pour qu’il vérifie le choix de la verrerie. (appel 2)

• Préparer cette solution notée S1.

2. Préparation d’une solution par dilution
On désire maintenant obtenir une solution S2 de chlorure de cobalt (II) de concentration
C2 = 2,0.10-3 mol.L-1 en diluant 100 fois la solution S1.
• On prélève un volume V1 = 2,0 mL de la solution S1 ; déterminez le volume V2 de la solution S2 que vous devez obtenir.
• Choisir le matériel adéquat pour effectuer cette dilution.