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Chapitre 3 la liaison chimique

4109 mots 17 pages
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CHIMIE GENERALEChapitre III- LA LIAISON CHIMIQUELes atomes s'assemblent en molécule en mettant en commun ou en cédant des électrons. Le but étant que la molécule soit plus stable que chaque atome isolé. Ainsi, dans certains cas, des électrons seront cédés d'un atome à un autre afin que chacun des deux atomes atteigne un état stable.Dans certains cas, l'attraction réciproque entre des atomes, la liaison entre eux, se justifiera par le fait qu'ils sont chargés de signes contraires (+/-). Il peut y avoir des liaisons basées sur la simple attraction électrostatique (Forces de Coulomb) ou basée sur le partage d'électron de façon équitable ou pas entre les atomes. Lorsqu’il faut exercer une force pour séparer 2 atomes on parle alors de liaison …afficher plus de contenu…

Cas de HClLes électrons formant la liaison sont attirés par le chlore. On a une liaison covalente polarisée.+δ - δH Cl (molécule polaire) H ClUne liaison covalente sera d’autant plus polarisée que la différence d’électronégativité est plus grande entre les deux atomes liés. On dit aussi que la liaison a un pourcentage de caractère …afficher plus de contenu…

(les électrons de la sous-couche d interviennent ; ce sont des considérations géométriques d’encombrement qui fixent la covalence

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    Présence d’un octet incomplet Certains éléments ne peuvent respecter la règle de l’octet en raison de leur trop petit nombre d’électrons de valence. BH3 :Liaison de coordination: Lorsque les deux électrons d’une liaison covalente proviennent du même élément. Exception à la règle de l’octet 2. Lorsqu’il y a un nombre impair d’électrons NO2 : NO :….

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    La formule chimique de l’ion aluminium s’écrit: □Al 3+ □ Al 3- □Al 7) L’ion fer III possède □ 23 charges négatives. □ 26 charges négatives. □ 29 charges négatives….

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    Ar 2 6 9 10 14 18 2 K 2 4 K L 2 7 K L 2 8 K L 2 8 4 K L M 2 8 8 K L M (2 – 2) = 0 (8 – 4) = 4 (8 – 7) = 1 (8 – 8) = 0 (8 – 4) = 4 (8 – 8) = 0 0 4 1 0 4 0 Règles Duet Octet Octet Octet Octet Octet Gaz Noble….

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  • chimie l1 SV
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    Modèle des orbitales moléculaires pour décrire la liaison chimique CHAPITRE 7 1 Une molécule simple H2 …. Déstabilisant 5 3 2 1 Répulsion inter-nucléaire 2 Répulsion inter-électronique 1 Stablisant 4 6 3 & 4 Attraction électron-Noyau (comme dans l'atome d'H) 5 & 6 Attraction électron-Noyau (NOUVEAU) Stabilité de la molécule = BILAN DE TOUTES LES INTERACTIONS Pourquoi la liaison H-H existe-t-elle ? Entre les deux atomes s’exercent des interactions attractives et répulsives (diapo précédente)….

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  • Amri
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    T.P. C6 : Représentation de Lewis et géométrie Objectifs : déterminer la représentation de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. I.- Rappel des règles de l’octet et du duet d’électrons Q.1. : Rappeler les règles de l’octet et du duet d’électrons pour les atomes s’associant pour former des molécules. Q.2. :….

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  • Chapitre 5 liaisons dangereuses
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    Cette distance est la longueur de la liaison. OCHOHCHOHCOHHCOHHCHCHHOHC’est donc l'attraction entre électrons et protons d'atomes voisins qui maintient les atomes unis dans la liaison covalente. . On peut mesurer la force d'une liaison covalente en déterminant expérimentalement l'énergie nécessaire pour séparer les atomes. On appelle énergie de dissociation l'énergie nécessaire pour séparer deux atomes unis par une liaison covalente.….

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    |n(liaisons)=8-p | => |n(liaisons)=8-6 | => |n(liaisons)=2 | 3. L'élément soufre est dans la même colonne que l'élément oxygène. l'atome de soufre a 6 électrons dans sa couche externe. 4. Le soufre faisant partie de la même famille chimique que l'oxygène il présente des propriétés chimiques semblables.….

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    Chap.5 Polarité, interactions intermoléculaires et états physiques LIAISONS COVALENTES POLARISÉES 2 INFLUENCE DES ÉLECTRONÉGATIVITÉS SUR LA NATURE DES LIAISONS NON MÉTALLIQUES Considérons deux atomes A et B d’électronégativités χA et χB 0 Liaison purement covalente H−H, B−H C−S 1,7* Liaison covalente polarisée (à caractère ionique) H−F , H−O , C−O χA − χB Liaison ionique Na Cl Na O Mg O….

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    Une représentation de l’atome qui illustre le nombre de protons , les électrons,les couche électronique. 10. C’est une représentation simplifier repésentant simplement les électrons de valence de l’atome. Exercice chapitre 2 1.….

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    Pour y parvenir , les atomes ont deux possibilités : - céder ou prendre des éléctrons à un autre atome pour se trouver à l’etat d’ion monoatomique - mettre en commun des électrons avec d’autres atomes , ce qui crée alors une….

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  • Rére
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    Chimie : Chapitre II La géométrie des molécules Rappels :élément Exemple :chloreComposition nucléaire : - Z = 17 protons - N = A – Z = 18 neutrons - atome = 17 électrons Cortège électronique : M L K….

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    Nombre de doublets non liants Nombre d’électrons de valence par atomes éthanol H : O : C : 2) Exprimer puis calculer l’énergie E que la molécule d’éthanol doit recevoir pour être complètement dissociée en atomes d’hydrogène, d’oxygène et carbone. liaison C-H C-C C-O O-H Energie de liaison (J) E(C-H) = 6,84x10-19 E(C-C) =5,74x10-19 E(C-O) =5,94x10-19 E(O-H) = 7,62x10-19….

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    Page 1 Chimie PCSI [STRUCTURE ELECTRONIQUE DES MOLECULES] Caractérisation expérimentale d’une liaison covalente Longueur et énergie de liaison   Longueur de liaison dAB = distance entre les noyaux de 2 atomes La longueur de liaison diminue avec la multiplicité (triple < double < simple)  Energie de liaison EAB = énergie nécessaire pour diviser une molécule diatomique à l’état gazeux en 2 atomes ; associée à la réaction….

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