Avancement final
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AVANCEMENT FINAL D’UNE REACTIONLes réactions acido-basiques
1 Couples acide/base
Un acide est une espèce capable de céder un proton H+. Une base est une espèce capable de capter un proton H+.
Pour un acide AH, on a donc : AH = A- + H+ Ceci est une demi-équation acido-basique dans laquelle on peut constater que l’espèce A- est capable de capter un proton H+, il s’agit de la base conjuguée de l’acide AH.
On définit donc le couple acido-basique AH/A-.
Exemple : acide benzoïque/ion benzoate C6H5COOH/C6H5COO- C6H5COOH = C6H5COO- + H+
Certaines espèces peuvent se comporter comme un acide ou comme une base selon les conditions, on parle de composé amphotère ou ampholyte.
Exemple : l’eau qui apparaît dans deux couples H3O+/H2O : H3O+ = H2O + H+
H2O/HO- : H2O = HO- + H+
2 La réaction acido-basique
Une réaction acido-basique est un transfert de protons entre l’acide HA1 d’un couple et la base A2- d’un autre couple.
HA1/A1- : HA1 = A1- + H+ HA2/A2- : A2- + H+ = HA2
On a donc : HA1 + A2- ---- > A1- + HA2
Exemple : réaction entre l’acide éthanoïque et l’eau
CH3COOH/CH3COO- : CH3COOH = CH3COO- + H+ H3O+/H2O : H2O + H+ = H3O+
La réaction est donc : CH3COOH + H2O ----- > CH3COO- + H3O+
Le pH
1 Définition
(Les propriétés acido-basiques d’une solution dépendent de la concentration en ions (oxonium (H3O+) qui peut varier de 1 mol.L-1 à 10-14 mol.L-1. L’utilisation de telles (valeurs est parfois difficile (problème sur un graphe) on utilise donc le pH.
Pour des solutions diluées le pH est donnée par :
pH = - log [H3O+] log : logarithme décimal [H3O+] représente la valeur de la concentration exprimée en mol.L-1 (car log uniquement pour nombre sans dimension)
Cette relation est équivalente à [H3O+] = 10-pH