CLASSE DE PREMIÈRE

S

Le : 11 février 2009 Durée : 2 h 00

DEVOIR SUR TABLE N° 6

L’épreuve a été conçue pour être traitée sans calculatrice.

L’usage des calculatrices est rigoureusement interdit.
TOUT DOCUMENT INTERDIT. Les résultats numériques doivent être précédés d’un calcul littéral. La présentation et la rédaction font partie du sujet et interviennent dans la notation. L’épreuve est notée sur 16 points auxquels s’ajouteront les points d’épreuve pratique sur 4 points. I] CHIMIE : sur 8 points.
T I T R A G E S S U R U N V I N B L A N C

Le dioxyde de soufre est un gaz très soluble dans l'eau. En solution aqueuse, c'est le réducteur du couple 2– 2– oxydant / réducteur SO4 aq / SO2 aq, mais aussi l’acide du couple SO2 aq + H2O / SO3 aq. Dans ce denier cas, l’acide 2– sulfureux, SO2 aq + H2O, est un diacide dont la base conjuguée est l’ion sulfite, SO3 aq. Pour éviter que le vin ne s'oxyde, les oenologues ajoutent du dioxyde de soufre au moût de raisin. Dans un vin blanc, -1 la concentration massique en dioxyde de soufre est limitée : elle ne doit pas excéder 210 mg.L . Pour contrôler la qualité d’un vin blanc, on se propose de réaliser, sur un échantillon de vin, le titrage du dioxyde de -1 soufre dissous présent, SO2 aq (MSO2 ≅ 64 g.mol ). On réalise deux titrages successifs, l’un s’appuyant sur les propriétés réductrices du dioxyde de soufre, l’autre en utilisant ses propriétés acides. 1. Titrage du dioxyde de soufre réducteur. 2+ – On utilise pour ce premier titrage une solution titrante de permanganate de potassium, couple MnO4 aq / Mn aq, de -3 -1 concentration en soluté apporté : CKMnO4 = 3,00.10 mol.L . Dans un erlenmeyer, on verse un volume : V2 = 25,0 mL de vin blanc. On ajoute 2 mL d'acide sulfurique pour acidifier le milieu. Lors du titrage de l’échantillon, l'équivalence est obtenue après avoir versé un volume : Véquv = 6,10 mL de la solution titrante. 1.1. Établir l’équation chimique de la réaction support du titrage. 1.2. Définir